Акумулятор або гальванічний елемент, що використовується, має катод, який є позитивною клемою, оскільки це є де звичайний струм витікає з пристрою. Цей зовнішній струм переноситься всередині позитивними іонами, що рухаються від електроліту до позитивного катода (хімічна енергія відповідає за цей рух «в гору»).

Який заряд анода і катода? У гальванічному (електричному) елементі анод вважається негативним, а катод – позитивним. Це здається доречним, оскільки анод є джерелом електронів, а місце, де електрони течуть, є катодом.

Електроліти притягуються до електродів. Завдяки притягуванню протилежних зарядівбудь-які позитивні іони рухатимуться до катода (оскільки це негативний електрод). Будь-які негативні іони рухатимуться до анода (оскільки це позитивний електрод). Іони відновлюються або окислюються.

У гальванічному елементі види отримують електрони на катоді. Це відбувається тому катод – це електрод, де відбувається напівреакція відновлення, і відновлення включає хімічний вид, що отримує електрони.

Аніони IIRC – це іони, які притягуються до анода в електролітичній комірці. Протилежні заряди притягуються, тому заряд аніона протилежний заряду анода.

Електричний заряд створюється, коли електрони переносяться на об’єкт або видаляються з нього. Оскільки електрони мають негативний заряд, коли вони додаються до об’єкта, він стає негативно зарядженим. Коли електрони видаляються з об’єкта, він стає позитивно зарядженим.