Забарвлення мідного купоросу є результатом сильне поглинання синього світла у видимому спектрі. Це відбувається тому, що коли мідний купорос потрапляє на світло, атоми сірки поглинають електрони, залишаючи за собою більш привабливі позитивні заряди.27 липня 2022 р.

Іони Купруму(ІІ) у розчині поглинають світло в червоній частині спектра. Світло, яке проходить через розчин і виходить з іншого боку, матиме всі кольори, крім червоного. Ми бачимо цю суміш довжин хвиль як блідо-блакитну (блакитну).

Купрум (II) нітрат має хімічну форму Cu (NO 3 ) 2 . Синій колір: Мідь знаходиться в стані окислення в нітраті міді (II) і поглинає певний колір під час проходження світла, що найчастіше трапляється, коли він знаходиться в розчині.

Іон Cu+ має електронну конфігурацію 3d10, тоді як іон Cu2+ має електронну конфігурацію 3d9. Отже неспарений електрон присутній в Cu2+, що робить електронний перехід можливим у випадку іона Cu2+, таким чином надаючи колір. Через відсутність неспарених електронів Cu+ безбарвний.

Вода Під час нагрівання синього купрум(ІІ) сульфату утворюється вода та біла тверда речовина. При додаванні води до білої твердої речовини виділяється тепло, і біла тверда речовина стає синьою.

Природне вивітрювання міді до характерного синьо-зеленого або сіро-зеленого нальоту є прямим наслідком легка корозійна дія сполук сірки, що містяться в повітрі. В атмосфері ці сполуки поєднуються з водяною парою, утворюючи розбавлені кислоти-окислювачі, які реагують з мідними поверхнями.