Чому зникає забарвлення марганцівки?

Забарвлення KMnO4 зникає, якщо до його розчину в кислому середовищі додати щавлеву кислоту. Це можна пояснити так: pH розчину змінюється при додаванні щавлевої кислоти, тому KMnO4 знебарвлюється. KMnO4 окислює щавлеву кислоту до CO2, а сам перетворюється на безбарвні іони Mn2+..

Це пояснюється тим, що кольорові іони перманганату лужного перманганату калію витрачаються на окислення розчину етанолу. При додаванні надлишку лужного перманганату калію фіолетове забарвлення лужного перманганату калію не змінюється. Це відбувається тому етанолу для реакції більше не залишається.

Рожевий колір був пов'язаний з перманганатом калію, який зник, тому що, після реакції утворюються сульфат калію та сульфат марганцю, які є безбарвними сполуками.

Оскільки перманганат калію (KMnO₄) є досить нестійкою сполукою, він має тенденцію розкладатися в присутності сульфату заліза (FeSO₄). Це змінює колір розчину з фіолетового на безбарвний. FeSO₄ окислюється до Fe₂(SO₄)3, оскільки KMnO₄ діє як хороший окислювач у кислому середовищі.

The пурпурно-чорне забарвлення твердого перманганату калію та інтенсивно рожеве або фіолетове забарвлення його розчинів, спричинений його перманганатним аніоном, який набуває свого кольору через сильну смугу поглинання з перенесенням заряду, викликану збудженням електронів від орбіталей оксоліганду до порожніх орбіталей марганцю (VII) …