Екзотермічні та ендотермічні реакції можна розглядати як такі, що мають енергію або як продукт реакції, або як реагент. Екзотермічні реакції виділяють енергію, тому енергія є продуктом. Ендотермічні реакції потребують енергії, тому енергія є реагентом.
Енергія поглинається, щоб розірвати зв’язки, і енергія виділяється під час створення зв’язків. У деяких реакціях енергія, необхідна для розриву зв’язків, перевищує енергію, що виділяється при створенні нових зв’язків, і кінцевим результатом є поглинання енергії. Таку реакцію називають ендотермічною, якщо енергія має форму тепла.
Щоб обчислити зміну енергії реакції:
- додайте разом енергії зв’язків для всіх зв’язків у реагентах – це «енергія в»
- додайте разом енергії зв’язку для всіх зв’язків у продуктах – це «вихід енергії»
- зміна енергії = енергія входить – енергія виходить.
Ендотермічна реакція: Коли 1 моль карбонату кальцію розкладається на 1 моль оксиду кальцію та 1 моль вуглекислого газу, поглинається 177,8 кДж теплоти. Оскільки тепло поглинається системою, 177,8 кДж записується як реагент. ΔH є позитивним для ендотермічної реакції.
Реагенти та продукти Щоб описати хімічну реакцію, нам потрібно вказати, які речовини присутні на початку, а які речовини присутні в кінці. Речовини, які присутні на поч називаються реагентами, а речовини, що знаходяться в кінці, називаються продуктами.