Вага в грамах речовини, яка сполучається або витісняє один грам водню. Хімічні еквіваленти зазвичай знаходять шляхом ділення формулної маси на її валентність.

Еквівалент (символ: офіційно equiv; неофіційно, але часто Eq) ​​є кількість речовини, яка реагує з (або еквівалентна) довільній кількості (зазвичай один моль) іншої речовини в даній хімічній реакції.

Хімічний еквівалент, загалом, визначається як «Вага в грамах речовини, яка витісняє або з’єднується з одним грамом водню.” Важливо розуміти зв’язок між реагентами та продуктами реакції щодо їх мас, молекул, молей та об’ємів.

Відповідно до закону еквівалентності, коли дві речовини реагують, еквіваленти однієї будуть дорівнювати еквівалентам іншої, а еквіваленти будь-якого продукту також будуть дорівнювати еквівалентам реагенту. Припустимо, у нас є реакція A + B → C + D.

Еквівалентні маси кислот, основ і солей обчислюють так: Еквівалентна маса кислоти = молекулярна маса кислоти/основність. Еквівалентна маса основи = молекулярна маса основи/кислотність. Еквівалентна маса солі = молекулярна маса солі/загальна позитивна валентність атомів металу.

Еквівалент означає, що різні терміни та вирази з подібним значенням вважаються рівними в математичній формі. Рівне проти еквівалента. У математиці еквівалент відрізняється від рівного. Рівний означає однаковий у всіх аспектах, тоді як еквівалентний означає подібний, але не ідентичний.