Третій закон термодинаміки стверджує, що ентропія системи наближається до постійного значення, коли температура наближається до абсолютного нуля. Ентропія системи при абсолютному нулі зазвичай дорівнює нулю і в усіх випадках визначається лише кількістю різних основних станів, які вона має.

Третій закон термодинаміки стверджує, що ентропія закритої системи при термодинамічній рівновазі наближається до постійного значення, коли її температура наближається до абсолютного нуля. Це постійне значення не може залежати від будь-яких інших параметрів, що характеризують систему, таких як тиск або прикладене магнітне поле.

Третій закон термодинаміки має два важливі наслідки: він визначає знак ентропії будь-якої речовини при температурах вище абсолютного нуля як позитивний, і він забезпечує фіксовану точку відліку, яка дозволяє нам вимірювати абсолютну ентропію будь-якої речовини при будь-якій температурі.

Третій закон"Коли температура системи наближається до абсолютного нуля (−273,15°C, 0 К), значення ентропії наближається до мінімуму.” Значення ентропії зазвичай дорівнює 0 при 0K, однак є деякі випадки, коли в системі залишається невелика кількість залишкової ентропії.

Ентропія системи зростає з температурою і може бути розрахована як функція температури, якщо ми знаємо теплоємність системи. Так говорить 3-й закон термодинаміки ідеальна (100% чиста) кристалічна структура при абсолютному нулі (0 K) не матиме ентропії (S).

1-й закон термодинаміки – Енергію неможливо ні створити, ні знищити. 2-й закон термодинаміки – для спонтанного процесу ентропія Всесвіту зростає. 3-й закон термодинаміки – ідеальний кристал при нульовому рівні Кельвіна має нульову ентропію.