Закон Бойля такий газовий закон, який стверджує, що тиск і об’єм газу обернено пропорційні. Коли температура підтримується постійною, із збільшенням об’єму тиск падає і навпаки.

Закон Бойля — основний закон хімії, що описує поведінку газу, який утримується при постійній температурі. Закон, відкритий Робертом А. Бойлем у 1662 році, стверджує, що при фіксованій температурі об’єм газу обернено пропорційний тиску газу.

Закон Бойля важливий тому, що це допомагає нам зрозуміти зв’язок між тиском і об’ємом у легенях під час дихання. Під час вдиху об'єм легенів збільшується, що призводить до зниження тиску. Це дозволяє повітрю під атмосферним тиском проникати всередину і заповнювати легені.

Закон Чарльза говорить про це об'єм даної маси газу змінюється безпосередньо з абсолютною температурою газу, коли тиск підтримується постійним. Абсолютна температура – це температура, виміряна за шкалою Кельвіна.

Закон ідеального газу стверджує, що PV = NkT, де P — абсолютний тиск газу, V — об’єм, який він займає, N — кількість атомів і молекул у газі, T — його абсолютна температура..

Підсумок уроку Закон Бойля описує обернену залежність між тиском і об'ємом ідеального газу, який утримується при постійній температурі в замкнутій системі, тобто кількість молекул газу постійна. Якщо тиск в системі підвищується, об'єм повинен зменшуватися, або навпаки.