Для цього водний розчин купрум(І) хлориду генерують шляхом компропорціонування, а потім окислюють повітрям: Cu + CuCl2 → 2 CuCl. 4 CuCl + O2 + 2 H2O → Cu3Кл2(OH)4 + CuCl. Купрум(I) хлорид каталізує різноманітні органічні реакції, як обговорювалося вище.
Купрум(II) хлорид промислово отримують дією хлорування міді. Мідь при червоному нагріванні (300-400°C) з’єднується безпосередньо з газоподібним хлором, утворюючи (розплавлений) хлорид міді (II). Реакція дуже екзотермічна.
Хлорид міді(II), також відомий як хлорид міді, є неорганічною сполукою з хімічною формулою CuCl2. Моноклінна жовтувато-коричнева безводна форма повільно поглинає вологу з утворенням орторомбічного синьо-зеленого дигідрату CuCl2·2H2O, з двома молекулами води гідратації.
Дізнайтеся, скільки грамів хлориду міді вам знадобиться. Я пішов вперед і зробив це, і ми отримали 42,6 грама. Тож відміряйте це, а потім покладіть на дно вашої колби.
Перший і найпростіший спосіб – це отримати соляну кислоту приблизно ~20% концентрації та додати мідь. Потім пропустіть через нього повітря за допомогою акваріумного насоса. Кисень повітря окислює мідь і реагує з кислотою, утворюючи хлорид міді.
Хлорид міді, CuCl, можна отримати обробка металевої міді та оксиду міді соляною кислотою або обробка металевої міді та хлориду міді соляною кислотою. Соляно-кислий розчин хлорної міді легко поглинає чадний газ і ацетилен і використовується для цього…