Значення ∆H° зручно записуватиf під формулами рівняння, помноживши їх на коефіцієнти рівняння. Потім ви можете обчислити ∆H°f за віднімання значень для "реагенту" від значень для "продукту" (Будьте обережні, щоб не перевернути рівняння!).
В загальному, Дельта H = m x s x Delta T, де m — маса реагентів, s — питома теплоємність продукту, а Delta T — зміна температури в результаті реакції.
ΔH = m × ΔT × S ΔH – теплота розчинення, m – маса розчинника, ΔT – зміна температури, S – питома теплоємність розчинника.
ΔH° — ентальпія за стандартних умов, а саме за умов тиску 100 бар для газів і 1 М для розчинів.. Термодинамічні таблиці зазвичай дають стандартні ентальпії також при 298,15 K. ΔH — це зміна ентальпії за будь-яких умов.
Стандартна вільна енергія утворення (ΔG∘f) становить зміна вільної енергії, яка виникає, коли 1 моль речовини в стандартному стані утворюється з компонентів у стандартних станах. Табличні значення стандартних вільних енергій утворення використовуються для розрахунку ΔG° для реакції.
Використовуйте формулу ∆H = m x s x ∆T розрахувати хімічну реакцію. M — маса реагентів, а S — питома теплоємність продукту. ∆T – зміна температури в результаті реакції. Підставте свої значення до формули та помножте.