Для реакцій першого порядку рівняння ln[A] = -kt + ln[A]0 подібна до прямої лінії (y = mx + c) з нахилом -k. Ця лінія може бути графічно зображена наступним чином. Таким чином, графік для ln[A] v/s t для реакції першого порядку є прямою лінією з нахилом -k.
Інтегрований закон швидкості для реакції першого порядку A → продукти є ln[A]_t = -kt + ln[A]_0.
Це реакція першого порядку хімічна реакція, у якій швидкість реакції прямо пропорційна концентрації реагентів. Іншими словами, швидкість реакції першого порядку змінюється лише тоді, коли змінюються концентрації реагентів. Якщо додається більше реагентів, швидкість реакції вища.
Порядок реагування. Порядок реагування відноситься до зв'язок між швидкістю хімічної реакції і концентрацією речовин, які в ній беруть участь. Щоб отримати порядок реакції, потрібно отримати вираз швидкості (або рівняння швидкості) відповідної реакції.
Обчислення з використанням рівняння швидкості першого порядку: r = k[N] Оскільки швидкість радіоактивного розпаду має перший порядок, ми можемо сказати: r = k[N]1, де r є мірою швидкості розпаду, k є константою швидкості першого порядку для ізотопу, а N є кількістю радіоізотопу. в момент вимірювання курсу.
Для реакцій першого порядку рівняння ln[A] = -kt + ln[A]0 подібна до прямої лінії (y = mx + c) з нахилом -k. Ця лінія може бути графічно зображена наступним чином. Таким чином, графік для ln[A] v/s t для реакції першого порядку є прямою лінією з нахилом -k.