Теорія Бренстеда-Лоурі описує кислотно-лужні взаємодії в термінах перенесення протонів між хімічними сполуками. Кислота Бренстеда-Лоурі – це будь-який вид, який може віддавати протон, ‍ , а основа – це будь-який вид, який може приймати протон.

Концепція Бренстеда про кислоти та основи. Кислота Арреніуса — це те, що віддає протон воді, а концепція Бренстеда-Лоурі поширює це на будь-яку речовину, де кислота є донором протона, а основа — акцептором протона.

У теорії Бренстеда-Лоурі те, що робить сполуку елементом або основою незалежно від того, віддає чи приймає протони. Якби H2O була в іншій проблемі і натомість віддавала H, а не приймала H, це була б кислота!

Через який фактор визначення кислот і основ Бренстеда-Лоурі є більш конкретним, ніж визначення Арреніуса? Визначення Бренстеда-Лоурі фокусується на pH речовини. Визначення Бренстеда-Лоурі зосереджується на тому, приймає чи віддає речовина іони H.

Основи Бренстеда-Лоурі не визначаються здатністю приймати іони водню у водному розчині. Деякі приклади баз Бренстеда-Лоурі, які не вважаються базами Арреніуса, включають Cl-, Br-, S2- і F-.

Кислота Бренстеда-Лоурі – це сполука, яка віддає протон (іон Н+). Основа Бренстеда-Лоурі – це сполука, яка приймає протон (іон Н+). Сильна кислота. При розчиненні у воді сильна кислота повністю дисоціює на іони Н+ та аніони. Це також робить сильну кислоту сильним електролітом.