У молекулі фтористого водню (HF) атоми водню та атоми фтору утримуються разом полярний ковалентний зв'язок.

Вода (H2O), як і фтористий водень (HF), є полярною ковалентною молекулою. Коли ви подивіться на діаграму води (див. мал. 3-2), ви побачите, що два атоми водню нерівномірно розподілені навколо атома кисню.

Фтористий водень (HF) Фтористий водень є полярною сполукою, оскільки ковалентний зв'язок між воднем і фтором в цьому з'єднанні має полярний характер. Оскільки фтор набагато більш електронегативний, ніж водень, він притягує пару електронів ближче до себе, створюючи частковий негативний заряд у процесі.

Оскільки в ВЧ H і F є неметалами тому вони утворюють ковалентний зв'язок. З наведеного вище обговорення ми робимо висновок, що незалежно від наявності хімічного зв’язку між металом і неметалом він буде іонним, а якщо існує хімічний зв’язок між неметалами, він буде ковалентним.

Відповідь і пояснення: Оскільки зв’язок H-F має більшу різницю електронегативності, ніж зв’язок H-Cl, H-F має сильніший дипольний момент і, отже, сильніший полярний зв'язок. Щоб проілюструвати різницю електронегативності, скористаємося шкалою Полінга.

Полярні зв’язки є проміжними між чистими ковалентними зв’язками та іонними зв’язками. Вони утворюються, коли різниця електронегативності між аніоном і катіоном становить від 0,4 до 1,7. Приклади молекул з полярними зв’язками включають вода, фтористий водень, діоксид сірки та аміак.