Водень має найвищий рейтинг NFPA 704 за шкалою горючості, тому що він легкозаймистий навіть у невеликих кількостях зі звичайним повітрям. Займання може відбутися при об'ємному співвідношенні водню до повітря лише 4% завдяки кисню в повітрі та простоті та хімічним властивостям реакції.

Водень (H2) складається з двох зчеплених разом атомів водню, кожен з яких містить лише один протон і один електрон. Ця проста хімічна структура робить водень легкозаймистим і відносно легким для запалювання. Ось чому водень нетоксичний, не має запаху, смаку та легкий.

Відбувається займання водню в повітрі якщо його вміст у повітрі нижче верхньої межі займистості (UFL) і вище нижньої межі займистості (LFL), і якщо присутнє ефективне джерело займання.

Процес горіння в даному випадку є окисленням водню або з'єднанням молекул водню і кисню. Результатом окислення водню, продуктом його згоряння, є просто H2O або вода. Причина того, що вода (в будь-якому стані) не є горючою, полягає в тому це вже продукт згоряння.

Гелій є «інертним» газом і не реагує в присутності тепла або повітря. Ось чому повітряна куля, наповнена гелієм, не робить нічого, крім того, що лопає. Газоподібний водень дуже горючий. Ось чому повітряна куля, наповнена воднем, запалюється.

Надлишковий тиск від запалених викидів Крім надлишкового тиску, пов’язаного зі збереженим газом, легкозаймисті гази, такі як водень, можуть горіти або горіти. Якщо хмара газу, що виділяється в повітря, запалюється, швидке згоряння водню може створити надлишковий тиск або вибух.