Будь-яка орбіталь може утримувати максимум 2 електрони з протилежним спіном. Перша оболонка має одну 1s-орбіталь і містить 2 електрони. Друга оболонка вміщує 8 електронів; 2 на 2s-орбіталі та 6 на трьох 2p-орбіталях. Третя оболонка вміщує 18 електронів; 2 на 3s орбіталі; 6 у трьох 3p орбіталях; і 10 на п'яти 3d-орбіталях.

Третій період містить лише вісім елементів, хоча електронна ємність третьої оболонки пояснюється тим, що, коли інші оболонки заповнюються і результуюча кількість електронів стає вісімнадцять, він додається й осідає на третій електронній оболонці, і три оболонки набуваються четвертий період.

Електронна оболонка (енергетичний рівень) Максимальна кількість електронів на оболонку в порядку зростання числа оболонок (від 1 до 4) вважалася відповідно 2, 8, 8 і 18.. Атом буде складатися з такої ж кількості електронних оболонок, скільки періоду він знаходиться в періодичній системі.

N оболонка містить 32 електрони. Для K оболонки n= 1, отже (2× 1^2) 2 еле. Для L оболонки n= 2, отже (2× 2^2) 8 еле. Для Mshell n= 3, отже (2× 3^2) 18 еле.

Квантова теорія атома пояснює вісім електронів як закрита оболонка з електронною конфігурацією s2p6. Конфігурація із закритою оболонкою — це конфігурація, в якій низькі енергетичні рівні заповнені, а вищі — порожні.

і правило октету стверджує, що максимальна кількість електронів, які можуть розміститися на самій зовнішній орбіті, становить вісім… отже, Він може мати 18 електронів лише тоді, коли N оболонка містить мінімум 1 електрон. оскільки в цей час N є крайньою орбітою.